Le bicarbonate de sodium peut réagir avec les acides et les bases, de sorte que la valeur du pH ne doit être ni trop élevée ni trop basse, proche de la solution neutre avec un pH de (6,9).
Bicarbonate de sodium (NaHCO3), communément appelé bicarbonate de soude.
Petits cristaux blancs, moins solubles dans l'eau que le carbonate de sodium.C'est aussi une sorte de produit chimique industriel.Lorsque le solide est au-dessus de 50 ℃, il se décompose progressivement en carbonate de sodium, dioxyde de carbone et en eau, et se décompose complètement à 270.
Le bicarbonate de sodium est un sel d'acide formé par la neutralisation d'une base forte et d'un acide faible. Cette propriété lui permet d'être utilisé comme levant dans la préparation des aliments.
Le bicarbonate de sodium restera après l'action, une utilisation excessive donnera au produit fini un goût alcalin.
Propriétés chimiques:
La chaleur se dissout facilement.
Se décomposer lentement à l'air humide.
Environ 50 ℃ commencent la réaction de CO2, au total 100 ℃ en carbonate de sodium.Il se décompose rapidement en acide faible, et sa solution aqueuse commence à décomposer le dioxyde de carbone et le carbonate de sodium à 20 ℃, et tous se décomposent au point d'ébullition.
La solution non agitée d'eau froide a montré une réaction seulement légèrement alcaline à
papier de test de phénolphtaléine.La valeur du pH de la solution aqueuse 0,1mol / L préparée à 25 ℃ est de 8,3.Toxicité faible, dose demi-létale (rats, par la bouche) 4420 mg / kg.
1. réaction avec l'acide
Réaction avec HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
Avec la réponse CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. réaction avec un alcali
Réaction avec l'hydroxyde de sodium:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Réaction avec l'hydroxyde de calcium: la dose de bicarbonate de sodium doit être excessive ou faible.
Une petite quantité de: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Une grande quantité de: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. réaction avec le sel
Réaction avec le sulfate de cuivre:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hydrolyse
Double hydrolyse avec du chlorure d'aluminium: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Doublehydrolyse avec sulfate d'aluminium: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4. chauffage
Décomposition thermique: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. ionisation
Équation d'ionisation du bicarbonate de sodium: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Bicarbonate de soude de qualité alimentaire
Contrairement à la soude industrielle (carbonate de sodium) et au bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium), le bicarbonate de soude est fabriqué à partir d'une solution de soude ou de cristaux qui absorbent le dioxyde de carbone.
Ainsi, dans certains endroits, le bicarbonate de soude est également appelé soda comestible.
Le bicarbonate de soude est solide, rond, blanc et soluble dans l'eau.
Le sel unique est: sel positif, sel d'acide, sel basique, le bicarbonate de sodium est le sel d'acide formé après neutralisation d'une base forte et d'un acide faible, qui est légèrement alcalin lorsqu'il est dissous dans l'eau.
Dans la production de masse de petits pains cuits à la vapeur, de bâtonnets de pâte frits et d'autres aliments, le bicarbonate de soude est souvent mélangé à la farine et décomposé en carbonate de sodium, dioxyde de carbone et eau après la chaleur.Lorsque le dioxyde de carbone et la vapeur d'eau débordent, deviennent plus moelleux et le carbonate de sodium restera dans les aliments.
Le pain cuit à la vapeur peut être dégusté avec trop de soda ajouté.
LES USAGES:
Le bicarbonate de sodium peut être directement utilisé comme matière première dans l'industrie pharmaceutique pour le traitement de la surcharge acide gastrique.
Il peut également être utilisé dans la réalisation de films, le tannage, l'habillage, la fusion, le traitement thermique des métaux et l'industrie des fibres, du caoutchouc, etc.
Il est également utilisé comme détergent pour la laine et comme trempage de graines pour l'agriculture.
