propriétés chimiques du bicarbonate de sodium
stabilité
Il est facile à décomposer lorsqu'il est chauffé. Se décompose lentement dans l'air humide. La réaction commence à former du CO₂ à environ 50 ° C, et tout devient du carbonate de sodium à 100 ° C. Il se décompose rapidement en acide faible, et sa solution aqueuse commence à décomposer le dioxyde de carbone et le carbonate de sodium à 20 ℃, et tout se décompose en point d'ébullition. La solution non agitée faite d'eau froide ne réagit que légèrement alcaline sur le papier de test de phénolphtaléine, et l'alcalinité augmente lorsqu'elle est placée ou élevée en température. La solution aqueuse à 0,1 mole / L fraîchement préparée à 25 ° C a un pH de 8,3. Faible toxicité, DL50 (rat, orale) 4420 mg / kg.
Le carbonate de sodium (carbonate de sodium) et le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium), qui sont différents des alcalis industriels, sont fabriqués à partir d'une solution ou de cristaux de carbonate de sodium après absorption du dioxyde de carbone. Par conséquent, le bicarbonate de soude est également appelé chlorure de sodium (poudre) à certains endroits. Le bicarbonate de soude est solide, rond, blanc et facile à dissoudre dans l'eau.
Le sel unique est divisé en: sel normal, sel acide et sel basique. Le bicarbonate de sodium est un sel d'acide généré après la neutralisation de la base forte et de l'acide faible, et il présente une faible alcalinité lorsqu'il est dissous dans l'eau.
Lors de la production de petits pains, beignets et autres aliments, l'eau gazeuse est souvent mélangée aux nouilles et, après chauffage, elle est décomposée en carbonate de sodium, dioxyde de carbone et eau. Le dioxyde de carbone et la vapeur d'eau débordent, ce qui peut rendre les aliments plus moelleux et le carbonate de sodium reste dans les aliments. Il peut être dégusté en ajoutant un excès de soude aux petits pains cuits à la vapeur.
